化学论文发表探析化学平衡问题中的“分与总”

　　高中阶段的平衡问题占有很大比重。对学生来说，平衡是学习中的难点，因为不能对平衡进行有效分析，将各种信息综合起来，划清主次。那么，在新的课改下，我们怎样才能使平衡问题条理化、简洁化，及解决平衡问题。文章发表在《数理化学习》上，是化学论文发表范文，供同行参考。

　　高中阶段的平衡是在选修4中《化学反应原理》出现的，主要讲了四个方面的平衡，即化学平衡、电离平衡、盐的水解平衡、沉淀溶解平衡。在这四个方面的平衡中，最主要的是化学平衡，它是了解其他平衡的基础。这里要说的是，对于四个平衡分开讨论，了解不同之处，这样才能理解每种平衡的特点，找出这种平衡与其他平衡在分析过程中的特别之处，以及了解这种平衡经常出现的问题，并及时有针对性解决。

　　化学平衡是建立在一个可逆化学反应的基础上，这种平衡对正、逆化学反应速率的体现比较明显。电离平衡是弱电解质在水溶液中发生电离而建立的平衡，必然存在自身电离出来的阳离子和阴离子，是本身发生的离解。盐的水解是水电离出的 H+ 和 OH- 与弱离子之间建立的平衡，此平衡是因为弱离子结合了水电离出的H+ 和OH-，而破坏了水的电离平衡，但这种平衡比较微弱，经常讨论的是溶液中离子浓度的关系。

　　沉淀溶解平衡中要注意的是，有一定量沉淀溶解，只是溶解的非常少，而溶解的这部分沉淀在水中完全发生电离，建立新的平衡。

　　这四种平衡是各有特点的，并且每种平衡中具体分析的侧重点也是不同的，我们要求逐个突破，了解各种平衡中理论的主要依据，如化学平衡的移动分析主要依据勒夏特列原理，而其他三种平衡是在溶液中建立的平衡，这就要求了解溶液中离子的存在、离子反应、离子去向，及离子所带电荷及电性，并考虑电荷守恒。

　　虽然我们把四种平衡分开讨论，但它们并不是孤立的，而是紧密联系的。如电离平衡和盐的水解平衡是可以联系的，在此类问题中电离和水解都要考虑。举个例子：

　　HCO3- 离子会发生电离生成H+ 和 CO32-，即HCO3- H++CO32-，但同时它又发生了水解，即HCO3-+H2O H2CO3+OH- ，然而此时水溶液表现为碱性，说明HCO3- 离子的水解程度大于其电离程度。

　　要全面系统的进行平衡分析，就要进行大综合，因为它们的理论依据有很大的相似之处，如平衡问题都可概括为五字特征：逆、等、动、定、变。且所有平衡的移动分析都基于勒夏特列原理，只不过不同的平衡表现的意义是不一样的。这就是难点，学生不会进行系统性综合，不会将不同的知识进行融合，而我们的任务就是在教学中不断提升学生分析、综合、归纳、整理的能力，这样不仅将平衡问题得到解决，还教会了学生学习的方法，培养了学生的学习兴趣。

　　化学论文发表须知：《数理化学习》杂志于2007年创办，是黑龙江省教育厅主管的教育学术类期刊、由哈尔滨师范大学编辑出版的教辅期刊。是各类中学生刊物中最贴近、最适合学生阅读的杂志。 《数理化学习》内容质量高，社会反响好，深受广大师生喜爱。20余年的办刊历程，《数理化学习》结识了众多的优秀教育工作者，培养了一代又一代莘莘学子，在祖国各条战线上建功立业。《数理化学习》针对性强，实用性广，名师执笔，编排合理。邮发代号：14-181。

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